Фенол

Карболовая кислота (Carbolic acid)

  • Фармакология
  • Применение вещества Карболовая кислота
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Карболовая кислота
  • Передозировка
  • Пути введения
  • Меры предосторожности вещества Карболовая кислота
  • Особые указания

Структурная формула

Русское название

Карболовая кислота

Латинское название вещества Карболовая кислота

Acidum carbolicum (род. Acidi carbolici)

Химическое название

Фенол

Брутто-формула

C6H6O

Фармакологическая группа вещества Карболовая кислота

  • Антисептики и дезинфицирующие средства

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • A63.0 Аногенитальные (венерические) бородавки
  • H66 Гнойный и неуточненный средний отит
  • L01 Импетиго
  • L08.0 Пиодермия
  • L73.2 Гидраденит гнойный
  • L73.8.0* Сикоз
  • L73.8.1* Фолликулит
  • Z100* КЛАСС XXII Хирургическая практика
  • Код CAS

    108-95-2

    Характеристика вещества Карболовая кислота

    Бесцветные игольчатые кристаллы или кристаллическая масса. Фенол жидкий (смесь 100 частей расплавленного кристаллического фенола с 10 частями воды) — бесцветная или розоватая маслянистая жидкость. Летуч, имеет стойкий сильный запах. На воздухе постепенно розовеет. Плохо растворяется в воде: при 16 °C — около 5%, с повышением температуры до 20 °C растворимость увеличивается до 8,4%, при дальнейшем повышении растворимость не возрастает. Хорошо растворим в спирте, эфире, жирных маслах.

    Фармакология

    Фармакологическое действие — антибактериальное, бактерицидное, дезинфицирующее, антисептическое, прижигающее.

    Влияет на вегетативные формы бактерий (преимущественно аэробных) и грибов. Взаимодействует с белками микробной клетки и вызывает их денатурацию, нарушает коллоидное состояние клетки, растворяется в липидах клеточной мембраны и повышает ее проницаемость, воздействует на окислительно-восстановительные процессы. В 1,25% растворе большинство микроорганизмов погибает через 5–10 мин при комнатной температуре. Бактерицидный эффект усиливается в кислой среде и растет с повышением температуры.

    Обладает выраженным раздражающим и прижигающим действием на кожу и слизистые оболочки, легко всасывается с их поверхности (при системной абсорбции оказывает токсическое действие), 20% окисляется, выводится с мочой.

    Применение вещества Карболовая кислота

    Дезинфекция предметов домашнего и больничного обихода, инструментов, белья, помещений; дезинсекция; консервирование лекарственных веществ, сывороток, свечей; поверхностные пиодермии (остиофолликулит, фолликулит, сикоз, фликтена, стрептококковое импетиго), острый средний отит, кондиломы генитальные.

    Противопоказания

    Гиперчувствительность, распространенные поражения кожи и слизистых оболочек, детский возраст, беременность, кормление грудью.

    Побочные действия вещества Карболовая кислота

    Зуд, жжение, раздражение кожи в месте аппликации, аллергические реакции.

    Передозировка

    При попадании больших количеств на кожу: жжение, гиперемия, анестезия пораженного участка.

    Лечение: обработка кожи тампоном с растительным маслом или полиэтиленгликолем, (нельзя использовать вазелиновое масло), симптоматическая терапия.

    При поступлении внутрь (смертельная доза 2 г) — ожог слизистых оболочек, боль во рту, глотке, животе, рвота бурыми массами, бледность кожных покровов, головокружение, миоз, понижение температуры тела, потеря сознания, кома, судороги, бурая и быстро темнеющая на воздухе моча, острая почечная недостаточность.

    Лечение: промывание желудка растительным маслом с белком, затем 10% раствором глицерина с активированным углем, магния оксидом и кальция глюконатом, назначение активированного угля, форсированный диурез, введение натрия тиосульфата (100 мл 30% раствора в/в капельно), витаминов B1 и B6, лечение токсического шока.

    Пути введения

    Местно.

    Меры предосторожности вещества Карболовая кислота

    Нельзя обрабатывать обширные участки тела. Рекомендуется предварительно механически очистить сильно загрязненные обеззараживаемые предметы, поскольку фенол адсорбирует органические соединения, и при этом снижается его бактерицидная активность.

    Особые указания

    Хранить следует в хорошо закупоренных банках из темного стекла. Легко адсорбируется пищевыми продуктами. Обеззараживаемые предметы длительное время сохраняют запах фенола. Не применяют для дезинфекции помещений, используемых для приготовления и хранения пищевых продуктов, кухонной посуды. Не портит ткани, не меняет их окраску. При нанесении на поверхности, покрытые лаком, вызывает их изменение.

    1. Фенолы — производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильная группа (- ОН) непосредственно связана с атомами углерода в бензольном кольце.

    2. Классификация фенолов

    Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле:

    В соответствии с количеством конденсированных ароматических циклов в молекуле различают сами фенолы (одно ароматическое ядро – производные бензола), нафтолы (2 конденсированных ядра – производные нафталина), антранолы (3 конденсированных ядра – производные антрацена) и фенантролы:

    3. Изомерия и номенклатура фенолов

    Возможны 2 типа изомерии:

    • изомерия положения заместителей в бензольном кольце

    • изомерия боковой цепи (строения алкильного радикала и числа радикалов)

    Для фенолов широко используют тривиальные названия, сложившиеся исторически. В названиях замещенных моноядерных фенолов используются также приставки орто-, мета- и пара -, употребляемые в номенклатуре ароматических соединений. Для более сложных соединений нумеруют атомы, входящие в состав ароматических циклов и с помощью цифровых индексов указывают положение заместителей

    4. Строение молекулы

    Фенильная группа C6H5 – и гидроксил –ОН взаимно влияют друг на друга

    • неподеленная электронная пара атома кислорода притягивается 6-ти электронным облаком бензольного кольца, из – за чего связь О–Н еще сильнее поляризуется. Фенол — более сильная кислота, чем вода и спирты.

    • В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С-Н в положениях 2, 4, 6. и – связи бензольного кольца.

    5. Физические свойства

    Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Фенолы малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.

    Фенол C6H5OH (карболовая кислота) — бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком

    6. Токсические свойства

    Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Попадая в организм, Фенол очень быстро всасывается даже через неповрежденные участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.

    7. Применение фенолов

    1. Производство синтетических смол, пластмасс, полиамидов

    2. Лекарственных препаратов

    3. Красителей

    4. Поверхностно-активных веществ

    5. Антиоксидантов

    6. Антисептиков

    7. Взрывчатых веществ

    8. Получение фенола в промышленности

    2). Из каменноугольной смолы (как побочный продукт – выход мал):

    C6H5ONa + H2SO4(разб) → С6H5 – OH + NaHSO4

    фенолят натрия

    (продукт обработки смолы едким натром)

    3). Из галогенбензолов:

    С6H5-Cl + NaOH t,p → С6H5 – OH + NaCl

    4). Сплавлением солей ароматических сульфокислот с твёрдыми щелочами:

    C6H5-SO3Na + NaOH t → Na2SO3 + С6H5 – OH

    натриевая соль

    бензолсульфокислоты

    9. Химические свойства фенола (карболовой кислоты)

    I. Свойства гидроксильной группы

    Кислотные свойства – выражены ярче, чем у предельных спиртов (окраску индикаторов не меняют):

    • С активными металлами-

    2C6H5-OH + 2Na → 2C6H5-ONa + H2

    фенолят натрия

    • Со щелочами —

    C6H5-OH + NaOH (водн. р-р) ↔ C6H5-ONa + H2O

    ! Феноляты – соли слабой карболовой кислоты, разлагаются угольной кислотой –

    C6H5-ONa + H2O + СO2 → C6H5-OH + NaHCO3

    По кислотным свойствам фенол превосходит этанол в 106 раз. При этом во столько же раз уступает уксусной кислоте. В отличие от карбоновых кислот, фенол не может вытеснить угольную кислоту из её солей

    C6H5-OH + NaHCO3 = реакция не идёт – прекрасно растворяясь в водных растворах щелочей, он фактически не растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия.

    Кислотные свойства фенола усиливаются под влиянием связанных с бензольным кольцом электроноакцепторных групп (NO2-, Br-)

    C6H5-OH< п-нитрофенол < 2,4,6-тринитрофенол

    2,4,6-тринитрофенол или пикриновая кислота сильнее угольной

    II. Свойства бензольного кольца

    1). Взаимное влияние атомов в молекуле фенола проявляется не только в особенностях поведения гидроксигруппы (см. выше), но и в большей реакционной способности бензольного ядра. Гидроксильная группа повышает электронную плотность в бензольном кольце, особенно, в орто- и пара-положениях (+М-эффект ОН-группы):

    Поэтому фенол значительно активнее бензола вступает в реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце.

    • Нитрование. Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов:

    При использовании концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота):

    • Галогенирование. Фенол легко при комнатной температуре взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол):
    • Конденсация с альдегидами. Например:

    Фенолформальдегидные смолы

    2). Гидрирование фенола

    C6H5-OH + 3H2 Ni, 170ºC → C6H11 – OH циклогексиловый спирт (циклогексанол)

    III. Качественная реакция — обнаружение фенола

    6C6H5-OH + FeCl3 → (C6H5O)3 + 3HCl

    FeCl3 — светло-жёлтый раствор

    CHEMEGE.RU

    Карбоновые кислоты – это вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп СООН.

    Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: СnH2nO2

    Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот

    Химические свойства карбоновых кислот

    Способы получения карбоновых кислот

    Классификация карбоновых кислот

    • одноосновные карбоновые кислоты — содержат одну карбоксильную группу -СООН. Общая формула CnH2n+1COOH или CnH2nO2.

    Например, уксусная кислота

    • многоосновные карбоновые кислоты — содержат две и более карбоксильные группы СООН. Например, общая формула двухосновных карбоновых кислот CnH2n(СОOH)2 или CnH2n-2O4.

    Например, щавелевая кислота

    Классификация по строению углеводородного радикала

    • Предельные карбоновые кислоты – карбоксильная группа СООН соединена с предельным радикалом. Например, этановая кислота СН3–СООН.
    • Непредельные карбоновые кислоты – карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Например, акриловая кислота: СН2=СН–СООН.
    • Ароматические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Например, бензойная кислота: С6Н5СООН.
    • Циклические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с углеводородным циклом. Например, циклопропанкарбоновая кислота: С3Н5СООН.

    Строение карбоновых кислот

    Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы – карбонил и гидроксил, взаимно влияющие друг на друга.

    Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

    Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому кислорода.

    Атом углерода карбоксильной группы находится в состоянии sp2-гибридизации, образует три σ-связи и одну π-связь.

    Водородные связи и физические свойства карбоновых кислот

    В жидком состоянии и в растворах молекулы карбоновых кислот образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул карбоновых кислот.

    Молекулы карбоновых кислот с помощью водородных связей соединены в димеры.

    Это приводит к увеличению растворимости в воде и высоким температурам кипения низших карбоновых кислот.

    С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.

    Номенклатура карбоновых кислот

    Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

    Тривиальное название Систематическое название Название соли и эфира Формула кислоты
    Муравьиная Метановая Формиат (метаноат) HCOOH
    Уксусная Этановая Ацетат (этаноат) CH3COOH
    Пропионовая Пропановая Пропионат (пропаноат) CH3CH2COOH
    Масляная Бутановая Бутират (бутаноат) CH3(CH2)2COOH
    Валериановая Пентановая Пентаноат CH3(CH2)3COOH
    Капроновая Гексановая Гексаноат CH3(CH2)4COOH
    Пальмитиновая Гексадекановая Пальмитат С15Н31СООН
    Стеариновая Октадекановая Стеарат С17Н35СООН

    Таблица. Непредельные одноосновные карбоновые кислоты.

    Тривиальное название Систематическое название Название соли и эфира Формула кислоты
    Акриловая Пропеновая Акрилат CH2=CH–COOH
    Метакриловая 2-Метилпропеновая Метакрилат CH2=C(СH3)–COOH
    Кротоновая транс-2-Бутеновая Кротонат СН3 -CH=CH–COOH
    Олеиновая 9- цис-Октадеценовая Олеат СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН
    Линолевая 9,12-цис-Октадекадиеновая Линолеат СН3(СН2)4(СН=СНСН2)2(СН2)6СООН
    Линоленовая 9,12,15-цис-Октадекатриеновая Линоленоат СН3СН2(СН=СНСН2)3(СН2)6СООН

    Таблица. Двухосновные карбоновые кислоты.

    Тривиальное название Систематическое название Название соли и эфира Формула кислоты
    Щавелевая Этандиовая Оксалат НООС – COOH
    Малоновая Пропандиовая Малонат НООС-СН2-СООН
    Янтарная Бутандиовая Сукцинат НООС-(СН2)2-СООН
    Глутаровая Пентандиовая Глутарат НООС-(СН2)3-СООН
    Адипиновая Гександиовая Адипинат НООС-(СН2)4-СООН
    Малеиновая цис-Бутендиовая Малеинат цис-НООССН=СНСООН
    Фумаровая транс-Бутендиовая Фумарат транс-НООССН=СНСООН

    Таблица. Ароматические карбоновые кислоты.

    Тривиальное название Систематическое название Название соли и эфира Формула кислоты
    Бензойная Фенилкарбоновая Бензоат
    Фталевая Бензол-1,2-дикарбоновая кислота Фталат
    Изофталевая Бензол-1,3-дикарбоновая кислота Изофталат
    Терефталевая Бензол-1,4-дикарбоновая кислота Терефталат

    Изомерия предельных карбоновых кислот

    Для предельных карбоновых кислот характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

    Структурные изомеры – это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

    Изомеры углеродного скелета характерна для карбоновых кислот, которые содержат не менее четырех атомов углерода.

    Например. Формуле С4Н8О2 соответствуют бутановая и 2-метилпропановая кислота

    Бутановая (масляная) кислота Изомасляная (2-метилпропановая) кислота

    Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2nО2.

    Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С2Н4О2: уксусная кислота СН3–CОOH и метилформиат H–COOCH3

    Уксусная кислота Метиловый эфир муравьиной кислоты
    СН3–CОOH HCOOCH3

    Общую формулу СnH2nO2 могут также иметь многие другие полифункциональные соединения, например: альдегидоспирты, непредельные диолы, циклические простые диэфиры и т.п.

    Химические свойства карбоновых кислот

    Для карбоновых кислот характерны следующие свойства:

    • кислотные свойства, замещение водорода на металл;
    • замещение группы ОН
    • замещение атома водорода в алкильном радикале
    • образование сложных эфиров — этерификация

    1. Кислотные свойства

    Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами и фенолами) поляризацией связи О–Н.

    Карбоновые кислоты – кислоты средней силы.

    В водном растворе карбоновые кислоты частично диссоциируют на ионы:

    R–COOH ⇆ R-COO– + H+

    1.1. Взаимодействие с основаниями

    Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода.

    CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

    Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями.

    Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди (II)

    Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония

    CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

    1.2. Взаимодействие с металлами

    Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород.

    Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода.

    1.3. Взаимодействие с основными оксидами

    Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды.

    Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды.

    Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди (II)

    2СН3СООН + CuO = H2О + ( CH3COO)2 Cu

    1.4. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих (или нерастворимых) кислот

    Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот.

    Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция

    Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой (гидрокарбонатом натрия) или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа

    2. Реакции замещения группы ОН

    Для карбоновых кислот характерны реакции нуклеофильного замещения группы ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот: сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов.

    2.1. Образование галогенангидридов

    Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов (пента- или трихлорид фосфора) происходит замещение группы ОН на галоген.

    Например, уксусная кислота реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорангидрида уксусной кислоты

    2.2. Взаимодействие с аммиаком

    При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:

    При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:

    2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

    Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров.

    Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

    При этом фенол не вступает в реакцию этерификации с карбоновыми кислотами. Сложные эфиры фенола получают косвенными способами.

    2.4. Получение ангидридов

    С помощью оксида фосфора (V) можно дегидратировать (то есть отщепить воду) карбоновую кислоту – в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты.

    Например, при дегидратации уксусной кислоты под действием оксида фосфора образуется ангидрид уксусной кислоты

    3. Замещение атома водорода при атоме углерода, ближайшем к карбоксильной группе

    Карбоксильная группа вызывает дополнительную поляризацию связи С–Н у соседнего с карбоксильной группой атома углерода (α-положение). Поэтому атом водорода в α-положении легче вступает в реакции замещения по углеводородному радикалу.

    В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

    Например, уксусная кислота реагирует с бромом в присутствии красного фосфора

    4. Свойства муравьиной кислоты

    Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов.

    4.1. Окисление аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II)

    Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра.

    При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди (II) образуется осадок оксида меди (I):

    4.2. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой

    Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа.

    4.3. Окисление перманганатом калия

    Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

    5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

    4.4. Разложение при нагревании

    При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:

    5. Особенности бензойной кислоты

    5.1. Разложение при нагревании

    При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:

    5.2. Реакции замещения в бензольном кольце

    Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом.

    6. Особенности щавелевой кислоты

    6.1. Разложение при нагревании

    При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:

    6.2. Окисление перманганатом калия

    Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:

    7. Особенности непредельных кислот (акриловой и олеиновой)

    7.1. Реакции присоединения

    Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, т.к. карбоксильная группа является электроноакцепторной:

    К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:

    7.2. Окисление непредельных карбоновых кислот

    Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При этом окисляется π-связь и у атомов углерода при двойной связи образуются две гидроксогруппы:

    Получение карбоновых кислот

    1. Окисление спиртов, алкенов и алкинов

    При окислении спиртов, алкенов, алкинов и некоторых других соединений подкисленным раствором перманганата калия образуются карбоновые кислоты.

    Например, при окислении этанола в жестких условиях образуется уксусная кислота

    2. Окисление альдегидов

    Альдегиды реагируют с раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании, а также с гидроксидом меди при нагревании.

    Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота.

    Например, при окислении альдегидов гидроксидом меди (II) также образуются карбоновые кислоты

    3. Щелочной гидролиз тригалогенидов

    Тригалогеналканы, в которых три атома галогена расположены у одного атома углерода, с избытком щелочи образуется соль кислоты. При этом сначала происходит замещение галогенов на группы ОН.

    Образуется неустойчивое вещество, которое распадается с отщеплением воды:

    Так как щелочь в избытке, то образуется не сама кислота, а её соль:

    4. Получение карбоновых кислот из солей

    Карбоновые кислоты можно получить из солей действием минеральной кислоты на раствор соли:

    Например, муравьиную кислоту можно получить, подействовав на формиат натрия раствором серной кислоты:

    5. Гидролиз сложных эфиров

    Сложные эфиры подвергаются гидролизу в кислой среде при нагревании:

    Например, метилацетат гидролизуется в кислой среде:

    6. Получение муравьиной кислоты из угарного газа

    Соль муравьиной кислоты получают нагреванием оксида углерода (II) с твёрдым гидроксидом натрия под давлением:

    7. Каталитическое окисление бутана

    Уксусную кислоту в промышленности получают каталитическим окислением бутана:

    8. Получение бензойной кислоты

    Бензойную кислоту получают окислением гомологов бензола раствором перманганата калия в кислой среде.

    Например, при окислении толуола образуется бензойная кислота: