Гидроксид магния 2

ОСНОВАНИЯ

Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:

По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:

Формула

Название

Формула

Название

гидроксид лития

Ca(OH)2

гидроксид кальция

гидроксид натрия

Cu(OH)2

гидроксид меди(II)

гидроксид калия

Fe(OH)3

гидроксид железа(III)

Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1 однокислотное

n=2 двухкислотное

n=3 трехкислотное

См. «Классификация оснований»

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ

Na2O + H2O = 2 NaOH

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca, Ba, Ra, Sr)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ

МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Видео «Получение нерастворимых оснований»

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу :

LiOH , NO , Al2O3, Zn(OH)2, CaO , SiO2, CrO , NaOH , Mn2O7, Fe(OH2,

Cr2O3

Основный оксид Кислотный оксид Амфотерный оксид Безразличный оксид Щёлочь Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2, K2O, ZnO, KOH, CrO3
№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
1) Гидроксид калия
2) Гидроксид кальция
в) Гидроксид железа (III)

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1. Классификация оснований по растворимости в воде

Тренажёр №2. «Оказание первой помощи при попадании щелочей на кожу»

Тренажёр №3. Правила техники безопасности при работе со щелочами

Тренажёр №4. Составление названия основания по формуле

Тренажёр №5. Составление формул оснований

Тренажёр №6. Установление соответствия: основание — оксид металла

Гидроксид магния

Гидроксид магния
Общие
Систематическое наименование Гидроксид магния
Химическая формула Mg(OH)2
Эмпирическая формула Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 58.3197 г/моль
Плотность 2,3446 (20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления 350 °C
Температура вспышки невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования (ст. усл.) –925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1.559
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 1309-42-8
RTECS OM3570000
Безопасность
Токсичность

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

  • Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

Примеры:

  • Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

  • Взаимодействие металлического магния с парами воды:

Химические свойства

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

  • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
  • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Применение

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания

  • Магний
  • Гидроксиды

Гидроксид магния: описание вещества, свойства и применение

Гидроксид магния — это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния — Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы — большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит — уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов — это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример — при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал — доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния — типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения — расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид — довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

Магния гидроксид (Magnesium hydroxide)

  • Фармакология
  • Применение вещества Магния гидроксид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Магния гидроксид
  • Взаимодействие
  • Пути введения
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

Структурная формула

Русское название

Магния гидроксид

Латинское название вещества Магния гидроксид

Magnesii hydroxydum (род. Magnesii hydroxydi)

Брутто-формула

Mg-H2O2

Фармакологическая группа вещества Магния гидроксид

  • Антациды
  • Слабительные средства

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • K25 Язва желудка
  • K26 Язва двенадцатиперстной кишки
  • K29.5 Хронический гастрит неуточненный
  • K29.6.1* Гастрит гиперацидный
  • K31.8.2* Гиперацидность желудочного сока
  • K59.0.0* Запор гипо- и атонический
  • R12 Изжога
  • Z72.4 Неприемлемая диета и вредные привычки в питании
  • Код CAS

    1309-42-8

    Характеристика вещества Магния гидроксид

    Образуется при контакте окиси магния с водой. Магния окись — легкий, мелкий, белый порошок. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенной соляной кислоте.

    Фармакология

    Фармакологическое действие — слабительное, антацидное.

    Нейтрализует свободную соляную кислоту желудочного сока с образованием магния хлорида. Переходя в кишечник, магния хлорид оказывает послабляющий эффект, действуя, как солевое слабительное (плохо всасывается, увеличивает осмотическое давление в просвете кишечника, способствует току жидкости по градиенту концентрации, повышает объем кишечного содержимого, растягивающего его стенки и стимулирующего перистальтику). Ионы магния выводятся с содержимым кишечника в виде малорастворимой гидроокиси и водорастворимых солей — хлорида и бикарбоната. Инактивирует пепсин и связывает желчные кислоты, попадающие в желудок в результате рефлюкса из двенадцатиперстной кишки, оказывает защитное действие на слизистую оболочку желудка и двенадцатиперстной кишки, в т.ч. при язвенной болезни желудка. В желудке расходуется не сразу и может нейтрализовать соляную кислоту, секретирующуюся через некоторое время после приема препарата, таким образом характеризуется быстрым и длительным антацидным эффектом, который не сопровождается вторичной гиперсекрецией соляной кислоты и изменениями КЩС. Способствует повышению перистальтики всех отделов кишечника. Слабительное действие наступает через 0,5–6 ч. При использовании у пациентов с нарушениями функции почек возможно всасывание в кровь небольшого количества магния и развитие токсических реакций, проявляющихся угнетением ЦНС.

    Применение вещества Магния гидроксид

    Хронический гастрит с нормальной и повышенной секрецией (в фазе обострения), язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дискомфорт или боли в эпигастрии, изжога после погрешностей в питании, употребления кофе, алкоголя, курения, запоры.

    Противопоказания

    Гиперчувствительность, детский возраст (до 3 лет, для таблеток — до 6 лет).

    Побочные действия вещества Магния гидроксид

    Угнетение ЦНС (если по каким-либо причинам имела место абсорбция магния), аллергические реакции.

    Взаимодействие

    Соли кальция уменьшают (или прекращают) послабляющий эффект. Может нарушать всасывание антибиотиков группы тетрациклина, солей железа, антихолинэстеразных средств, глюкокортикоидов, дигоксина, теофиллина.

    Пути введения

    Внутрь.

    Взаимодействия с другими действующими веществами

    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Милк оф магнезия 0.0013

    Гидроксид магния — характеристика, свойства, получение

    Гидроксид магния – это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния – Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

    Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы – большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

    Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит – уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

    Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

    Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов – это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример – при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

    В ионном виде все подобные реакции записываются как:

    При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

    Существует такой достаточно распространенный минерал – доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

    В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 o C разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см 3 .

    Гидроксид магния – типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

    Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

    Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

    Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

    Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

    В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

    Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

    Еще одно свойство данного соединения – расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

    Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

    Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

    Получаемый из гидроксида магния оксид – довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

    Магния Гидроксид

    Химическое название

    Неорганическое соединение, основный гидроксид металла Mg. При стандартных условиях – это аморфная субстанция, практически не растворимая в воде, растворяется в солях аммония. Химическая формула Гидроксида Магния: Mg(OH)2. В природе существует в виде минерала брусита. Молекулярная масса = 58,3 грамма на моль.

    Химические свойства Гидроксида Магния. Слабое основание, не растворяется в воде, но даже незначительное количество, растворившего соединения дает р-ру щелочную реакцию. Наблюдается характерное окрашивание индикаторов. Средство достаточно неустойчиво к действию высоких температур, разлагается при 350 градусах Цельсия. Вступает в реакцию с кислотами, кислотными оксидами (образует соль и воду); с концентрированной щелочью (образуются гидроксомагнезаты).

    Получают вещество с помощью реакций растворимых солей Mg и щелочи, раствора хлорида Mg с обожженным доломитом, металлического Mg с парами воды. В результате всегда выпадает белый аморфный, творожистый осадок, цвет осадка – белый или желтоватый от примесей в реактивах.

    Гидроксид Mg применяют:

    • при очистке сточных вод в качестве флокулянта;
    • при производстве термопластических полимеров;
    • в качестве реагента для связывания диоксида серы, для получения оксида магния;
    • в составе моющих и чистящих средств;
    • при производстве зубной пасты и рафинированного сахара;
    • в виде пищевой добавки под кодом E528;
    • в медицине для нейтрализации желудочных кислот и в качестве слабительного.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    Гидроксид Магния обладает способностью нейтрализовывать свободную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. В результате лекарство образует хлорид магния, который при попадании в кишечник оказывает послабляющий эффект. Продукт реакции проникает в кишечник, где увеличивает осмотическое давление, увеличивается объем каловых масс, растягиваются стенки кишечника, и происходит стимуляция перистальтики. Выводится магний в виде ионов вместе с содержимым кишечника.

    Лекарство хорошо связывает желчные кислоты и инактивирует фермент пепсин при случайном их попадании из 12-перстной кишки в желудок. Вещество защищает слизистую желудка при язвенной болезни. После приема средства наблюдается стойкий и продолжительный эффект, без вторичной гиперсекреции соляной к-ты. После приема препарат повышается перистальтика всех отделов кишечника. Слабительный эффект наблюдается через пол часа.

    С осторожностью следует принимать лекарство пациентам с заболеваниями почек, так как вещество может всасываться в системный кровоток и оказывать влияние на работу центральной нервной системы.

    Показания к применению

    • для лечения пациентов с хроническим гастритом при повышенной или нормальной секреции желудочных кислот;
    • при язве желудка и 12-перстной кишки;
    • пациентам с болями и дискомфортом в эпигастральной области;
    • для лечения изжоги после приема жирной и соленой пищи, никотина, кофе, алкоголя;
    • в качестве слабительного средства при погрешностях в диете.

    Средство противопоказано к приему:

    • при аллергии;
    • при гипермагниемии;
    • в таблетированной форме детям до 6 лет и в других лек. формах – до трех лет.

    Побочные действия

    Гидроксид Магния редко вызывает аллергические реакции. При почечной недостаточности или по другим причинам вещество может абсорбироваться в системный кровоток, в таком случае могут возникают нарушения в работе нервной системы.

    Магния гидроксид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Вещество применяют внутрь.

    В качестве антацидного средства детям и больным старше 12 лет назначают от 300 мг до 1,2 грамм препарата 4 раза в сутки. Для детей в возрасте от 3 лет стандартная разовая доза – 0,4 грамма.

    При запорах препарат используют перед сном. Каждый день рекомендуется увеличивать дозу лекарства, пока не будет достигнут желаемый эффект. Как правило, эффективная дозировка составляет от 800 мг до 1,8 грамм.

    Передозировка

    Нет данных о передозировке средством.

    Лекарство обладает способностью уменьшать AUC каптоприла.

    Сочетанный прием лекарства с противомикробными препаратами, производными фторхинолона, может привести к снижению эффективности этих препаратов.

    При сочетании лекарства с гидроксидом алюминия и азитромицином наблюдается снижение концентрации последнего в крови.

    Вещество способствует повышению биодоступности толбутамида и глибенкламида в крови.

    Зарегистрированы случаи влияния лекарственного средства на метаболизм дикумарола.

    Сочетанный прием лекарства с гидроксидом алюминия и дифлунизалом приводит к снижению биодоступности препаратов.

    Вещество снижает абсорбционную способность солей железа.

    При сочетании Магния Гидроксида с ибупрофеном и флурбипрофеном наблюдается повышение начальной абсорбции препаратов.

    Лекарство способно снизить плазменную концентрацию индометацина и его раздражающее действие на пищеварительный тракт.

    При сочетании лекарства с хинидином значительно возрастает рН мочи и повышается токсичность препарата.

    Гидроксид Магния при одновременном применении с мефенамовой кислотой или хлорпропамидом может вызвать повышение плазменной концентрации лекарств.

    Особые указания

    Во избежание развития гипермагниемии, вещество не рекомендуется принимать пациентам с заболеваниями почек.

    Часто вещество сочетают с антацидами алюминия, чтобы снизить вероятность развития побочных реакций со стороны пищеварительного тракта и продлить эффект от приема лекарств.

    Детям

    Дозировку, лекарственную форму и схему лечения подбирают в соответствии с возрастом ребенка.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Вещество входит в состав средства: Милк оф магнезия.

    Комбинация алгелдрат + Магния Гидроксид – основной действующий компонент препаратов: Маалокс, Гастрацид, Аджифлюкс, Анацид форте, Риволокс, Алмагель, Маалокс мини, Алюмаг, Алмол, Гастал Ликво. Алгедрат в сочетании с гидроксидом Mg и бензокаином входят в состав препарата Алмагель А; с симетиконом содержится в препаратах Симагел-ВМ и Алмагель Нео. Также можно встретить комбинацию гидроталцит + Магния Гидроксид.

    Отзывы

    Встречаются очень хорошие отзывы на комбинированные средства с добавлением Гидроксида Магния. Лекарства такого рода действую быстро, эффективно устраняют неприятные ощущения в эпигастральной области. Их применяют как при лечении хронических заболеваний, так и в качестве средства экстренной помощи желудку при погрешности в диете. Побочные реакции от приема средства развиваются очень редко. Существует большой выбор различных лекарственных форм и ценовых категорий.

    • “… Как только приму это лекарство – изжога сразу же проходит. Просто не заменимая вещь. Единственное что, при беременности им лучше не увлекаться”;
    • “… Мне нравится это лекарство, оно будто обволакивает мой желудок, но естественно устраняет не все симптомы. Использую его в рамках комплексного лечения”;
    • “… Действует очень быстро, эффект сохраняется долго”.

    Цена Гидроксида Магния, где купить

    Цена на препараты, в составе которых содержится Гидроксид Магния, варьируется в зависимости от производителя и лекарственной формы.

    Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

    Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

    Info-Farm.RU

    Фармацевтика, медицина, биология

    Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

    Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

    Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

    Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

    Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

    Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

    В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

    Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

    Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

    Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

    Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

    При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

    Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

    Применение

    Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

    В медицине

    Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

    Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

    Видео по теме

    Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

    Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

    Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

    Краткая характеристика гидроксида магния:

    Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

    Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

    Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

    Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

    Встречается в природе в виде минерала брусита.

    Физические свойства гидроксида магния:

    Наименование параметра: Значение:
    Химическая формула Mg(OH)2
    Синонимы и названия иностранном языке magnesium hydroxide (англ.)

    брусит (рус.)

    Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2344,6 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,3446 Температура разложения, °C 350 Молярная масса, г/моль 58,35

    Получение гидроксида магния:

    Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

    1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:
    1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:
    1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

    При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

    1. 4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

    При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

    Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

    Гидроксид магния является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

    Гидроксид магния – слабое малорастворимое основание.

    Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

    В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия .

    2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

    В результате реакции образуются карбонат магния и вода .

    3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

    В результате реакции образуются в первом случае – дигидроортофосфат магния и вода , во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

    4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

    В результате реакции образуются нитрат магния и вода .

    Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

    5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

    В результате реакции образуются фторид магния и вода.

    6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

    В результате реакции образуются бромид магния и вода .

    7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

    В результате реакции образуются йодид магния и вода .

    8. реакция термического разложения гидроксида магния:

    В результате реакции образуются оксид магния и вода.

    9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

    H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t вода . В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода .

    10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

    В результате реакции образуются сульфат магния и вода .

    11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

    В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

    12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

    В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

    Применение и использование гидроксида магния:

    Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара , в качестве пищевой добавки (Е528).

    Примечание: © Фото //www.pexels.com, //.com

    гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

    Найдено технологий 1

      Профессиональные портативные 3D-сканеры

      Бортовая радиолокационная станция – радар для беспилотных автомобилей

      Настольный 3d принтер с уникальным покрытием стола печати

      Натрий-ионный аккумулятор

      Использование древесных отходов (опила, щепы)

      Пуленепробиваемое стекло «Антивзлом+»

      Тепловизионный метод контроля металлических конструкций

      Прибор мониторинга окружающей среды

      Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

      Он включает в себя:
      – экономику Второй индустриализации России,
      – теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
      – организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
      – справочник прорывных технологий.

      Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

      Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

      Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

      Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

      Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

      Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

      При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.

      • Взаимодействие растворимыхсолеймагния с щелочами:

      В общем виде:

      • Разложение при нагревании до 350 °C:

      • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

      Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

      В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

      В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

      Примечания

      Растворимость кислот, оснований и солей в воде

      H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

      Соединения магния

      Физические свойства Состояние твёрдое Молярная масса 58.35 г/моль Плотность 2,3446 (20 °C) Термические свойства Т. плав. 350 °C Т. всп. невоспламеняющийся °C Энтальпия образования –925 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл

      Физические данные гидроксида магния:

      Физическое состояние твердое
      Цвет без цвета, белый окрас
      Форма кристаллический аморфный порошок, гексагональные кристаллы, гранулы.
      Запах отсутствуют
      Молекулярная масса 58.33 г/моль
      Температура кипения 100°C.
      Температура плавления 350°C
      Плотность 2,36 г/см 3
      Растворимость в воде 0,9 мл в 100 мл при 18°C; хорошо растворим в солях аммония.
      Стабильность стабильное, чувствительно к воздуху
      Чистота 99%

      Химические свойства гидрооксида магния:

      • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

      M g ( O H ) 2 → Δ T M g O + H 2 O >MgO+H_O>>>

      • Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

      M g ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ M g C l 2 + 2 H 2 O +2HCllongrightarrow MgCl_+2H_O>>>

      M g ( O H ) 2 + H 2 S O 4 ⟶ M g S O 4 + 2 H 2 O +H_SO_longrightarrow MgSO_+2H_O>>>

      • Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

      M g ( O H ) 2 + S O 3 ⟶ M g S O 4 + H 2 O +SO_longrightarrow MgSO_+H_O>>>

      • Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

      M g ( O H ) 2 + 2 N a O H ⟶ N a 2 +2NaOHlongrightarrow Na_>>>

      M g ( O H ) 2 + S r ( O H ) 2 ⟶ S r +Sr(OH)_longrightarrow Sr>>>

      Применение гидрооксида магня

      Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

      В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

      Имеет вид таблеток или жидкости.

      Используется для очистки сточных вод, для огнеупорной обработки, добавляется в бытовую химию и зубные пасты.

      В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.