Хлорид аммония

Составить уравнение реакции разложения хлорида аммония

Из перечня веществ Выберите те, которые могут вступать в реакции ионного обмена с гидроксидом натрия. Нитрат бария Алюминий Бромид аммония Серная кисл ота Сульфат железа (1) Хлорид кобальта (11) Решите два задания из прикрепленного файла. Даю 40 баллов, чтобы точно хоть кто-то обратил внимание. 🙂 До суміші оксидів кальцію та цинку масою 20 г добавили достатню кількість води. У реакцію виступило 5,4 г води. Знайти масу цинк оксиду.​ Https://youtu.be/Cx0vy6zVBqM​ Масова частка Карбону у складі вуглеводню становить 85,7 %. Відносна густина парів речовини за воднем дорівнює 28. Визначте молекулярну формулу вуглев одню. Выберите один ответ: С4Н6 С3Н8 С4Н8 С3Н6 Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений: этилен→ дихлорэтан→ X → бензол → этилбензол → бензойная кислота 1. Дати визначення і класифікацію спиртів. 2. Написати всі можливі ізомери гексанолу. 3. Дати визначення карбоновим кислотам. 4. Написати формули пент анової та октанової карбонових кислот. 5. Дати визначення жирам. 6. Написати реакцію гідролізу тристеарату і триолеату. 7. Навести класифікацію вуглеводів. 8. Фізичні властивості вуглеводів. 9. Написати формулу крохмалю і целюлози. Чим крохмаль відрізняється від целюлози? 10. Написати лінійну і циклічну формули глюкози. 11. Вирішити задачу: Яку масу глюкози треба взяти для приготування 200 г розчину глюкози з масовою часткою 0,1%? Будь ласка, хто знає, дайте відповідь) Помогите с ДЗ по химии Как найти относительную молекулярную массу? Пять электронов находится на внешнем электронном слое атома А)B Б)N В)Ag Г)Ba

Аммония хлорид (Ammonium chloride)

  • Применение вещества Аммония хлорид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Аммония хлорид
  • Взаимодействие
  • Передозировка
  • Пути введения
  • Меры предосторожности вещества Аммония хлорид
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

Структурная формула

Русское название

Аммония хлорид

Латинское название вещества Аммония хлорид

Ammonii chloridum (род. Ammonii chloridi)

Химическое название

хлористый аммоний

Брутто-формула

NH4Cl

Фармакологическая группа вещества Аммония хлорид

  • Секретолитики и стимуляторы моторной функции дыхательных путей
  • Диуретики

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • E87.3 Алкалоз
  • I50.0 Застойная сердечная недостаточность
  • J18 Пневмония без уточнения возбудителя
  • J20 Острый бронхит
  • R09.3 Мокрота
  • Код CAS

    12125-02-9

    Характеристика вещества Аммония хлорид

    Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

    Фармакология

    Фармакологическое действие — диуретическое, отхаркивающее.

    Легко всасывается из кишечника и поступает в систему воротной вены. В печени превращается в мочевину, образующиеся при этом ионы водорода и хлора подкисляют среду и нейтрализуются натрия гидрокарбонатом (щелочной резервный ион крови). Избыток ионов хлора (и натрия) с изоосмотическими количествами воды выделяется почками — увеличивается диурез и подкисляется моча. Мочегонное действие сопровождается повышением выведения ионов калия и постепенно нивелируется (при повторных назначениях). При биотрансформации в тканях, в т.ч. легочной, образуются активные метаболиты с умеренно раздражающими и противомикробными свойствами. Стимулирует железы слизистой оболочки дыхательных путей, способствует выделению жидкой мокроты, активирует функцию ресничного эпителия, усиливает сократимость бронхов, облегчает отхаркивание бронхиального секрета. Эффект коррекции КЩС зависит от способности почек использовать ион аммония (необходим для нейтрализации кислых продуктов обмена, защищает организм от потери натрия, утилизирующегося с той же целью), его конверсии в мочевину и, соответственно, накопление в интерстициальной жидкости ионов водорода и хлора.

    Показана эффективность при болезни Меньера, предменструальном синдроме, интоксикации фенциклидином (комбинированная терапия).

    Применение вещества Аммония хлорид

    Метаболический алкалоз, в т.ч. гипохлоремический, на фоне терапии диуретиками (этакриновая кислота и др.), отеки сердечного происхождения, затрудненное отхождение мокроты (пневмония, бронхит и др. заболевания легких).

    Противопоказания

    Выраженные нарушения функции почек и печени; метаболический алкалоз, сопровождающийся выделением больших количеств соляной кислоты и потерей натрия; беременность.

    Побочные действия вещества Аммония хлорид

    При приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки желудка, тошнота, рвота; при постоянном применении — симптомы интоксикации аммиаком (бледность, повышенное потоотделение, тошнота, нерегулярное дыхание, аритмия, в т.ч. брадикардия, мышечные подергивания, кома).

    Взаимодействие

    Закисляя мочу, повышает почечную экскрецию фенамина, эфедрина, фенфлурамина, хинидина, противомикробный эффект метенамина.

    Передозировка

    Симптомы: тяжелый метаболический ацидоз, дезориентация, спутанность сознания, кома.

    Лечение: введение щелочных растворов (натрия гидрокарбонат или натрия лактат).

    Пути введения

    Внутрь.

    Меры предосторожности вещества Аммония хлорид

    Для уменьшения побочных явлений препарат следует принимать после еды.

    Взаимодействия с другими действующими веществами

    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Аммония хлорид 0.0004

    Аммония Хлорид

    Хлорид аммония

    Химические свойства

    Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты. Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается. Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.

    Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия. Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде. Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.

    Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак. Например, во время реакции с гидроксидом натрия выделится хлорид натрия, аммиак и вода.

    В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака с хлороводородом в присутствии хлорида натрия.

    Применение вещества:

    • средство используют в качестве азотного удобрения для щелочной и нейтральной почвы при выращивании свеклы, кукурузы, риса;
    • в виде пищевой добавки E510;
    • в качестве флюса во время пайки, чтобы удалить оксидную пленку с поверхности;
    • для усиления действия диуретических средств при отеках;
    • в качестве компонента электролиза в гальванических элементах;
    • в лабораториях;
    • в качество дымообразователя;
    • при проявке фотографий.

    Фармакологическое действие

    Отхаркивающее, диуретическое.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены. В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез. Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.

    Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.

    Лекарство эффективно при лечении ПМС, болезни Меньера, в рамках комплексной терапии интоксикации фенциклидином.

    Показания к применению

    Средство назначают:

    • при метаболическом алкалозе;
    • при гипохлоремическом алкалозе;
    • в составе комплексного лечения диуретиками;
    • от отеков сердечного происхождения;
    • для облегчения отхождения мокроты при пневмонии, заболеваниях легких, бронхите и так далее.

    Аммония Хлорид противопоказан к приему:

    • при выраженных нарушениях работы печени и почек;
    • пациентам с метаболическим алкалозом, который сопровождается обильным выделением соляной кислоты и недостатком натрия;
    • при беременности.

    Побочные действия

    Вещество способно раздражать слизистую оболочку желудка, вызывать рвоту и тошноту; при частом приеме могут развиться симптомы интоксикации аммиаком, сильное потоотделение, общая слабость и бледность, аритмия, подергивание мышцами, брадикардия, вплоть до комы.

    Инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Аммония Хлорид назначают внутрь. В зависимости от показаний применяют различные дозировки и схемы терапии.

    Лекарство может вызвать дезориентацию, тяжелый метаболический ацидоз, кому, головные боли и спутанность сознания. В качестве терапии вводят щелочные растворы, лактат или гидрокарбонат натрия.

    Вещество усиливает эффект от приема метформина и глибенкламида.

    Средство подкисляет мочу, вследствие чего повышается почечная секреция эфедрина, фенамина, фенфлурамина, хинидина.

    Лекарство усиливает противомикробный эффект от приема метенамина.

    Особые указания

    Вещество рекомендуется принимать после еды.

    При беременности и лактации

    Средство противопоказано к приему беременными женщинами.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Торговое название средства: Хлорид Аммония.

    Отзывы

    Отзывов о применении лекарства очень мало. Однако резко негативные отсутствуют. Да данный момент вещество назначают не часто. Его бывает сложно купить в аптечной сети.

    Цена, где купить

    Купить Аммония Хлорид для не медицинского применения можно оптом по цене приблизительно 30 рублей за кг.

    Хлорид аммония

    Характеристики и физические свойства хлорида аммония

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

    Рис. 1. Хлорид аммония. Внешний вид.

    Основные характеристики хлорида аммония приведены в таблице ниже:

    Получение хлорида аммония

    Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:

    NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4Cl.

    В лабораторных условиях эту соль получают, используя такие реакции, как

    8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2;

    NH3 + HCl = NH4Cl.

    Химические свойства хлорида аммония

    Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н+ свидетельствует о кислом характере среды.

    NH4Cl ↔NH4+ + Cl—;

    NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+;

    NH4+ + Cl— + HOH ↔ NH4OH + Cl— + H+;

    NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.

    При нагревании хлорид аммония как бы возгоняется – разлагается на аммиак и хлороводород, которые на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония:

    NH4Cl↔ NH3 + HCl.

    Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:

    2NH4Cl + H2SO4 (conc) = (NH4)2SO4 + 2HCl;

    NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O;

    2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O (t = 200oC).

    Он реагирует с хлором (1), типичными металлами (2), оксидами (3) и нитритами металлов (4):

    NH4Cl + 3Cl2 = Cl3N + 4HCl (t = 60 – 70oC) (1);

    2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);

    2NH4Cl + 4CuO = N2 + 4H2O + CuCl2 + 3Cu (t = 300oC) (3);

    NH4Cl + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (4).

    Применение хлорида аммония

    Хлорид аммония, или нашатырь, применяется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также в гальванических элементах. Применение хлорида аммония при паянии основано на том, что он способствует удалению с поверхности металла оксидных пленок, благодаря чему припой хорошо пристает к металлу. При соприкосновении сильно нагретого металла с хлоридом аммония оксиды, находящиеся на поверхности металла, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды. Последние, будучи более летучи, чем оксиды, удаляются с поверхности металла. Для случая меди и железа основные происходящие при этом процессы можно выразить такими уравнениями:

    4CuO + NH4Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4H2O;

    Fe3O4 + 8NH4Cl = FeCl2 + 2FeCl3 + 8NH3 + 4H2O.

    ПРИМЕР 1 ПРИМЕР 2

    NH4Cl

    Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака. Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).

    Хлорид аммония
    Общие
    Систематическое
    наименование
    Хлорид аммония
    Хим. формула NH4Cl
    Физические свойства
    Состояние бесцветные кубические кристаллы
    Молярная масса 53,49 г/моль
    Плотность 1,526 г/см³
    Термические свойства
    Температура
    • плавления 337,6 °C
    • сублимации 337,6 (с разл.) °C
    • кипения 520 °C
    Энтальпия
    • образования -314,2 кДж/моль
    Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.
    Химические свойства
    Растворимость
    • в воде 37,2 (20 °C)
    Классификация
    Рег. номер CAS 12125-02-9
    PubChem 25517
    Рег. номер EINECS 235-186-4
    SMILES
    InChI
    екс Алиментариус E510
    RTECS BP4550000
    ChEBI 31206
    ChemSpider 23807
    Безопасность
    NFPA 704
    Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
    Медиафайлы на Викискладе

    Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

    Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

    В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак».

    Физические свойства

    Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C.

    Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

    Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре

    0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
    29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

    Химические свойства

    • реагирует с щелочами с выделением аммиака:

    N H 4 C l + N a O H → N a C l + H 2 O + N H 3 {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}

    • реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

    N H 4 C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + N H 4 N O 3 {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}

    • реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

    N H 4 C l + N a N O 2 → N a C l + N 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

    • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота N C l 3 {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

    Получение

    В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

    N H 3 + H 2 O + C O 2 + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

    В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

    Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

    8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

    Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

    N H 3 + H C l → N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

    Применение

    • азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
    • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
    • используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
    • в гальванических элементах как компонент электролита;
    • в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
    • в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
    • как дымообразователь;
    • в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

    Примечания

    Литература

    В другом языковом разделе есть более полная статья Ammonium chloride (англ.). Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода.
    При этом, для соблюдения правил атрибуции, следует установить шаблон {{переведённая статья}} на страницу обсуждения, либо указать ссылку на статью-источник в комментарии к правке.