Оксид магния 4

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) вода и медь

4) оксид кальция и гидроксид натрия

2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и оксидом кальция

2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)

3) кислородом и водой

4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

3. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО2 2) Н2О 3) Na2SO4 4) НС1

4. Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух веществ:

1) Н2О, КС1

2) Ba(OH)2,SiO2

3) K2SO4,BaCO3

4) СаСОз, КОН

5. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О

2) СО2 и H2SO4

3) CO2 и Са(ОН)2

4) Na2O и Са(ОН)2

6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2 2) SO3 3) ВаО 4) NО

7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

1) SiО2 2) N2O3 3) Na2О 4) Fе20з

8. В уравнении реакции

X + 4НС1 = МnС12 + С12 + 2Н2О

веществом «X» является

1) оксид марганца (II)

2) оксид марганца (IV)

3) оксид марганца (VI)

4) оксид марганца (VII)

9. Между собой взаимодействуют

1) NO и А12Оз

2) СО и ВаО

3) Р2О5 и SCl4

4) ВаО и SO2

10. Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO

2) СО2 и ВаО

3) Р2О5 и NO

4) СгО3 и SO3

11. Реакция возможна между

1) Н2О и А12О3

2) СО и СаО

3) Р2О3 и SO2

4) Н2О и ВаО

12. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО2 2) AI2O3 3) СО2 4) MgO

13. Реакция возможна между

1) ВаО и NH3

2) А12О3 и Н2О

3) Р2О5 и НС1

4) MgO и SO3

14. Оксид натрия не взаимодействует с

1) Н2О 2) СО2 3) CaO 4) А12О3

15. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (IV) и водородом

16. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe2O3 2) FeO 3) Cr2O3 4) СгО3

17. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

1) СаО и СгО

2) СаО и NO

3) К2O и СО2

4) SiO2 и SO2

18. Реакция возможна между:

1) Н2О и ВаО

2) СО и СаО

3) Р2O3 и SO2

4) Н2О и А12О3

19. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1) верно толь ко А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

21. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Fe и NaOH

2) NaOH и H2О

3) Н2О и НС1

4) Н2 и КС1

22. Оксид фосфора (V)

1) не проявляет кислотно-основных свойств

2) проявляет только основные свойства

3) проявляет только кислотные свойства

4) проявляет как основные, так и кислотные свойства

23. Оксид углерода (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) О3 и СuО

2) Н2О и SО2

3) H2SO4 и Na

4) NaOH и НС1

24. Верны ли следующие суждения об оксиде азота (V)?

А. При взаимодействии со щелочами оксид образует как кислые, так и средние соли.

Б. Растворяясь в воде, оксид дает сильную одноосновную кислоту.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

25. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

26. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3

27. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1)

KNО3

2)

3)

4)

НCl

28. Между собой могут взаимодействовать

1)

SiO2 и H2O

2)

CO2 и H2SO4

3)

CO2 и Сa(OH)2

4)

Na2O и Сa(OH)2

29. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

Оксид магния

Смотреть что такое «Оксид магния» в других словарях:

  • Оксид магния(II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

  • Оксид магния (II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

  • ОКСИД МАГНИЯ — (магнезия, MgO), белый нейтральный стойкий порошок, получающийся при горении магния в кислороде. Он используется в промышленности для производства огнеупорного кирпича и в медицине в желудочных порошках. Карбонат магния (МgСО3), который находится … Научно-технический энциклопедический словарь

  • оксид магния — жжёная магнезия магнезия (MgO) Тематики нефтегазовая промышленность Синонимы жжёная магнезиямагнезия EN magnesiamagnesium oxide … Справочник технического переводчика

  • ОКСИД МАГНИЯ — окись магния, магнезия (MgO) белый порошок; плотность 3570 кг/м3; tпл=2800°С; обладает основными свойствами. Применяют как огнеупорный материал и в качестве огеливателя при изготовлении керамических форм по постоянным моделям с этилсиликатным … Металлургический словарь

  • Магния окись — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 … Википедия

  • Магния карбонат основной — Магния карбонат (Magnesii carbonas) Химическое соединение ИЮПАК Карбонат магния Брутто формула MgCO … Википедия

  • Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

  • Оксид золота(III) — Общие … Википедия

  • Оксид алюминия — Общие … Википедия

Магния оксид (окись магния)

Магния оксид (англ. magnesium oxide), MgO — окись магния. Иногда называется жжёная магнезия. В медицине магния оксид применяется как антацид и осмотическое слабительное.

Магния оксид — лекарство

Магния оксид — международное непатентованное наименование (МНН) лекарственного средства. По фармакологическому указателю магния оксид относится к группе «Антациды». По АТХ магния оксид входит, в частности:

  • в раздел «А02А Антациды, группу «A02AA Препараты магния» и имеет код A02AA02
  • в раздел «A06 Слабительные», группу «A06AD Осмотические слабительные» и имеет код A06AD02
  • в раздел «А12 Минеральные добавки», группу «A12CC Препараты магния» и имеет код A12CC10

Магния оксид является всасывающимся в кровь антацидом. Всасывающие антациды отличаются быстрым началом кислотонейтрализации в желудке, однако продолжительность их действия меньше, чем у невсасывающихся антацидов и, главное, терапия всасывающимися антацидами может вызывать так называемый кислотный рикошет — увеличение продукции соляной кислоты обкладочными клетками желудка после окончания действия лекарства. Поэтому современная медицина отдаёт предпочтение невсасывающимся антацидам (Бордин Д.С.).
Магния оксид также является осмотическим слабительным, действие которых основано на повышении содержания воды в каловых массах и ускорении транзита по кишечнику. Прием солевых слабительных может провоцировать развитие диареи и нарушений водно-солевого обмена. Эффект от назначения этих средств проявляется уже спустя несколько часов после приема. Отрицательными сторонами осмотических слабительных служит возможность развития серьезных побочных эффектов при длительном (на протяжении 6–12 месяцев) применении, включая психологическую зависимость и феномен привыкания. Целесообразно их назначение в режиме эпизодических приемов (Шульпекова Ю.О.).
См. также статью «Магний, как лекарство».
На сайте www.gastroscan.ru в каталоге литературы имеется раздел «Антациды», содержащий статьи, посвященные терапии заболеваний органов ЖКТ антацидными средствами.

Показания к применению магния оксида

  • острый гастрит и обострение хронического гастрита с нормальной и повышенной кислотностью
  • острый дуоденит и обострение хронического дуоденита
  • обострение язвы желудка и двенадцатиперстной кишки
  • боли в области желудка
  • диспептические явления при язве желудка и двенадцатиперстной кишки после приема лекарственных препаратов, при погрешностях в диете, употребления алкоголя, никотина, кофе
  • рефлюкс-эзофагит
  • панкреатит
  • запоры
  • отравление кислотами
  • профилактика оксалатного нефроуролитиаза
Применение магния оксида беременными и кормящими матерями

Категория риска для плода по FDA при терапии беременных магния оксидом — «C» (исследования на животных выявили отрицательное воздействие лекарства на плод, а надлежащих исследований у беременных женщин не было, однако потенциальная польза, связанная с применением данного лекарства у беременных, может оправдывать его использование, несмотря на имеющийся риск). До терапии магния оксидом беременных, женщин, планирующим беременность, а также кормящих матерей необходима консультация в этом отношении с медицинским специалистом.

Торговые наименования лекарств с действующим веществом магния оксид

В России зарегистрированы (были зарегистрированы) лекарственные средства с действующим веществом магния оксид:

  • Магния окись, порошок-субстанция в мешках полиэтиленовых по 10 кг
  • антацидный препарат Атацид, лекарственная форма которого таблетки жевательные содержит в одной таблетке магния оксид 158,4 мг и эквивалент алюминия гидроксида 167,5 мг
  • разнообразные витаминно-минеральные комплексы, содержащие среди большого количества других ингредиентов магния оксид, в частности:
    • Витрум, одна таблетка содержит магний оксид, в количестве, соответствующем 100 мг магния (Витрум Бэби, Витрум Остеомаг и Витрум Перфоменс — 40 мг, Витрум Тинейджер и Витрум Бьюти Элит — 50 мг)
    • Компливит Актив, одна таблетка содержит магний оксид, в количестве, соответствующем 22 мг магния
    • Мульти-табс Актив, одна таблетка содержит магний оксид, в количестве, соответствующем 100 мг магния (Мульти-табс Актив и Мульти-табс Перинатал — 75 мг, Мульти-табс Тинейджер — 50 мг)
    • Мультимакс для беременных и корящих, одна таблетка содержит магний оксид, в количестве, соответствующем 25 мг магния (Мультимакс для школьников — 20 мг)
    • Олиговит, одна таблетка содержит магний оксид, в количестве, соответствующем 3 мг магния.

В США допущены к применению следующие лекарства с действующим веществом магния оксид: Mag-Ox 400 (таблетки 400 мг), Maox 420 (таблетки 420 мг), Uro-Mag (капсулы 140 мг), а также большое количество разных витаминно-минеральных комплексов.
Кроме того, в разных странах допущены к применению различные препараты с несколькими действующими веществами, одним из которых является магния оксид. Примеры:

  • Alminox (Эстония), Alminox DAK (Дания), действующее вещество: магния оксид + алюминия глицинат

У магния оксида имеются противопоказания, побочные действия и особенности применения, необходима консультация со специалистом.

Магния оксид — вспомогательное вещество ряда лекарств и пищевая добавка

Магния оксид используется в некоторых лекарствах (в Париете, Санпразе, Разо и других) как вспомогательное вещество.
Магния оксид, как пищевая добавка, имеет код Е-530 и характеризуется СанПиН 2.3.2.1293-03 как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.
Назад в раздел

Оксид магния — Magnesium oxide

Оксид магния

имена
название IUPAC Оксид магния
Другие имена Магнезия
Периклаз
Идентификаторы
  • 1309-48-4
ChEMBL
  • ChEMBL1200572
ИКГВ InfoCard 100.013.793
Номер EC 215-171-9
номер E E530 (регуляторы кислотности, …)
PubChem ИДС
номер RTECS OM3850000
свойства
MgO,
Молярная масса 40,304 г / моль
Внешность белый порошок
запах непахнущий
плотность 3,6 г / см 3
Температура плавления +2852 ° С (5166 ° F; 3125 К)
Точка кипения 3600 ° С (6510 ° F; 3870 К)
Растворимость Растворимый в кислоте , аммиак
, нерастворимые в спирте
Ширина запрещенной зоны 7,8 эВ
-10,2 · 10 -6 см 3 / моль
Теплопроводность 45-60 Вт · м -1 · К -1
Показатель преломления ( п D ) 1,7355
6,2 ± 0,6 Д
Состав
Галит (куб), CF8
Fm 3 м, № 225
= 4.212Å
Восьмигранная (Mg 2+ ); октаэдрические (O 2- )
термохимия
Теплоемкость ( С ) 37,2 Дж / моль К
Std молярная
энтропия ( S O 298 )
26,95 ± 0,15 Дж · моль -1 · К -1
Std энтальпия
формации (Δ F H O 298 )
-601.6 ± 0.3 кДж · моль -1
Свободная энергия Гиббса (Δ F G ˚) -569,3 кДж / моль
Фармакология
A02AA02 ( ВОЗ ) A06AD02 ( ВОЗ ), A12CC10 ( ВОЗ )
опасности
Основные опасности Литейная лихорадка , раздражающий
Паспорт безопасности ICSC 0504
R-фразы (устаревшее) R36 , R37 , R38
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
PEL (допустимый) TWA 15 мг / м 3 (дым)
REL (рекомендуется) Никто не указано
IDLH (Непосредственная опасность) 750 мг / м 3 (дым)
Родственные соединения
Другие анионы сульфид магния
Другие катионы Бериллий оксид
оксида кальция
Стронций оксида
оксида бария
Родственные соединения Магний гидроксид
нитрида магния
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C , 100 кПа).
проверить ( что ?)

Оксид магния ( Mg O ), или оксид магния , представляет собой белый гигроскопичный твердое минеральное , которое происходит в природе в виде периклаза , и является источником магния (смотри также оксид ). Он имеет эмпирическую формулу из Mg O и состоит из решетки Mg 2+ и ионов O 2- ионов , удерживаемых вместе ионной связи . Гидроксид магния образуется в присутствии воды (MgO + Н 2 O → Mg (OH) 2 ), но оно может быть изменено путем его нагрева , чтобы отделить влагу.

Оксид магния исторически известен как магнезия альба (буквально, белый минерал из магнезии — другие источники дают магнезию Alba как MgCO 3 ), чтобы отличить его от магнезии Negra , черный минерал , содержащего то , что теперь известно как марганец .

В то время как «оксид магния» обычно относится к MgO, магния пероксид MgO 2 также известен как соединение. Согласно эволюционной предсказания кристаллической структуры, MgO , 2 термодинамически стабильны при давлениях выше 116 ГПа (ГПа) и полупроводниковая недокись Mg 3 O 2 термодинамически стабильна выше 500 ГПа. Из — за своей стабильности, MgO , используется в качестве модельной системы для исследования колебательных свойств кристаллов.